Laporan Praktikum Kimia anorganik sulfur

Januari 28, 2016

Laporan Praktikum Kimia anorganik sulfur

Laporan Praktikum Kimia Anorganik I

" SULFUR "

Disusun oleh :

Nama : Angelin Kristin

Nim : 1416150008

Dosen pengampu : Leony Sanga L.Purba Mpd.

Prodi Pendidikan kimia

Fakultas Keguruan Dan Ilmu Pendidikan

Universitas Kristen Indonesia

2016

PERCOBAAN III

A. Judul Percobaan : Sulfur

B. Tanggal Pelaksanaan : 6 November 2015

C. Tujuan Percobaan :

1. Memahami beberapa karakteristik senyawa belerang

2. Mengetahui penggunaan belerang

3. Memahami proses pembuatan asam sulfat

4. Memahami dampak penggunaan belerang

5. Mengetahui apa yang dimaksud dengan belerang plastic

D. Tinjauan Teori

E. Alat dan Bahan

No	Alat			Bahan
No	Nama	Ukuran	Jumlah	Nama	Konsentrasi	Jumlah
1	Gelas kimia	1000mL	2 Buah	Na₂S₂O₃	-	0,5 gram
		500mL	1 Buah	Serbuk S	-	1,3 gram
2	Pemanas	Sedang	1 Set	AgNO_3(aq)	0,1 M	Beberapa tetes
3	Kaca Arloji	Sedang	1 Set	NaOH_(aq)	5 M	2,5 ml
4	Corong	Sedang	1 Buah	Kertas saring	-	8 Lembar
5	Pipet testes	Sedang	6 buah	HCl encer	0,5 M	Beberapa tetes
6	Tabung Reaksi	Sedang	1 Set	aquadest	-	70 ml
7	Penjepit	Sedang	1 Buah
8	Gelas Ukur	100 ml	2 Buah
9	Labu Ukur	50 ml	1 Buah
10	Timbangan	Sedang	1 Buah

F. Prosedur Kerja

1. Masukkan ~ 1 gram serbuk belerang ke dalam tabung reaksi, panaskan secara perlahan (hati – hati ) hingga meleleh, kemudian tuangkan cairan panas belerang ini kedalam gelas kimia yang berisi air dingin (~10 ml). Amati hasil perubahannya.

2. Masukkan ~ 1 gram serbuk belerang ke dalam tabung reaksi yang berisi ~3 mL toluene (awas mudah terbakar dan bersifat karsinogenik), panaskan secara perlahan hingga larut; larutan ini kemudian diamkan sampai dingin kembali dan amati hasil (pertumbuhan) kristalnya.

3. Ke dalam ~4 mL air larutkan ~0,5 gram kristal Na₂S₂O₃, kemudian tambahkan ~0,3 gram serbuk belerang dan panaskan dengan hati – hati secara perlahan campuran ini selama 2 – 3 menit. Saring atau pusingkan dan ambil larutannya, kemudian kedalam filtrate ini tambahkan asam hidroklorida encer ( kerjakan di dalam almari asap ). Amati secara hati – hati dan catata setiap perubahan yang terjadi.

4. Panaskan hingga mendidih campuran ~2,5 mL NaOH ( 5 M ) dan ~0,25 gram belerang selama 3 – 4 menit. Dinginkan, saring ke dalam tabung reaksi, kemudian di dalam filtrate ini tambahkan asam hidroklorida ( 5 M ) bertetes – tetes dan tutup ujung tabung dengan kertas saring yang telah dibasahi dengan larutan perak nitrat ( kerjakan ini dalam almari asap ). Amati, kenali baunya, dan catat setiap perubahan yang terjadi.

G. Hasil dan pembahasan

Hasil Pengamatan

No	Perlakuan	Amatan dan Simpulan / Persamaan reaksi
1. 2. 3.	Serbuk belerang dipanaskan kemudian dituangkan kedalam air dingin Kristal Na₂S₂O₃ + aquadest + sulfur kemudian dipanaskan hingga larut dibiarkan dingin kembali Serbuk belerang + NaOH dipanaskan hingga larut Kemudian ditetesi larutan HCl dan setelah itu tutup dengan kertas saring yang telah ditetesi AgNO₃	Serbuk belerang berwarna kuning kemudian setelah serbuk sulfur dipanaskan hingga meleleh warnanya berubah menjadi merah keorenan dan menjadi ada endapan dan setelah dituangkan kedalam air dingin membentuk gumpalan Kristal Na₂S₂O₃berwarna putih dan setelah dicampurkan dengan air menghasilkan larutan berwarna putih keruh dan adanya endapan dan sedikit gelembung. Ketika dimasukkan serbuk sulfur serbuknya tidak larut , setelah dipanaskan menghasilkan gelembung tidak ada lagi endpan di bawahnya Warna larutan NaOH menjadi bening setelah dicampurkan serbuk belerang warna menjadi kuning Pada saat dipanaskan warna larutan menjadi warna merah bata Setelah ditetesi HCl larutan menjadi lebih jernih Pada saat larutan di tutup dengan kertas saring yang telah ditetesi AgNO₃larutan menjadi kemerahan lagi atau merah bata

Pembahasan

Pada percobaan diatas mengenai unsur belerang / sulfur dimana belerang yang dipakai pada praktikum kali ini adalah berbentuk serbuk atau yang berwujid padat berwarna kuning. Ada tiga perlakuan yang dilakukan dan takaran sulfur yang digunakan pun bervariasi belerang ada yang 1 gram dan ada yang 0,3 gram serbuk belerang.

Pada perlakuan pertama mula-mula yang dilakukan mereaksikan serbuk sulfur sebanyak 1 gram serbuk sulfur ini tidak ditambahkan apapun hanya dimasukkan ke dalam tabung reaksi kosong lalu dipanaskan dengan Bunsen, dari pembakaran ini tentunya ada oksigen yang berupa gas yang ikut bereaksi dengan sulfur sehingga kondisi dalam keadaan suhu panas maka sulfur pun di akhirnya meleleh dan menjadi larutan nelerang dengan warna merah keorangean.

Lalu belerang yang meleleh tadi langsung dicampurkan dengan air ini ,pada dasarnya air biasa dikenal sebagai pelarut namun pada kondisi ini air tidak dapat melarutkan sulfur yangterjadi malahan sulfur berubah menjadi plastic sulfur yang berwarna kuning.

Pada percobaan kedua, dalam hal ini diperlukan Kristal putih tiosulfat yang sebelum dicampur dengan sulfur dilarutkan dulu dengan aquadest sehingga menjadi larutan natrim tiosulfat yang tak berwarna, selanjutnya dimasukkan serbuk belerang kuning yang beratnya 0,3 gram dan tidak bercampur, lalu dipanaskan yang dimana menghasilkan kondisi terpisah. Pisah intinya masih tidak bercampur anatara larutan dengan serbuk belerang kemudian disaring dan didapat larutan menjadi keruh lalu ditambahkan HCl 0,5 M yang tidak berwarna tetes demi tetes sehingga menghasilkan larutan putuh susu da nada sedikit yang mengendap.

Pada perlakuan ketiga yang ketiga ini serbuk belerang yang berwarna kuning dicampur dengan larutan NaOH 5M yang tidak berwarna kondisi ini belerang juga tidak larut hal ini disebabkan sifat kelarutan sulfur yang tidak larut dalam air atau pelarutan hanya mudah larut dalam CS₂ namun dipanaskan beberapa menit belereng di proses menjadi gumpalan atau Kristal-kristal jadi warna orange akhirnya pun larut dan larutannya pun menjadi berwarna oeange pekat atau merah bata.

Kemudia setelah itu disaring pada saat percobaan warna larutannya menjadi merah atau bisa di sebut orange pekat dan setelah larutan ditetesi HCl 0,5M warnanya menjadi jernih. Pada teori sebenarnya seharusnya pada larutan NaOH yang telah ditetesi HCl warnanya menjadi bening. Kesalahan yang terjadi pada saat praktikum bisa jadi dikarenakan salahnya prosedur meneteskan HCl nya atau terlalu banyak meneteskan HCl nya.

Selanjutnya larutan tersebut ditutupi dengan kertas saring yang telah ditetedi larutan AgNO₃ beberapa tetes hasil yang didapat pada saat percobaan ada warna putih diatas permukaan larutan lalu kelama-lamaan menjadi kemerahan/ merah bata.

Dan pada teorinya memang bila kertas saring yang telah diteteskan AgNO₃ dan ditutup kemulut tabung akan membentuk dua fase awalnya pada ada beberapa serbuk belerang yang menggumpal diatas tapi lama kelamaan akan menghilang. Hal ini terjadi karena sifat dari AgNO₃ nya itu sendiri.

H. Pertanyaan

1. Tuliskan semua reaksi kimia yang terjadi dalam pembuatan belerang rombis dan monoklin serta reaksi antara firit dan HCl.

Jawab ; Reaksi belerang rombis

S8 (s) + CHCl 3 (aq) S8 (rombis)

Reaksi belerang monoklin

S8 (s) + CS2 (aq) S8 (monoklin)

2. Gambarkan stuktur dari belerang rombis dan monoklin.

Jawab ;

3. Sebutkan sifat-sifat fisika dan kimia dari H₂S.

I. Kesimpulan

1. Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam table periodic yang memiliki unsur S dan nomor atom 16. Belerang dalam bentuk aslinya adalah sebuah zat kristalin kuning. Dialam belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral-mineral sulfide.

2. Belerang plastic yang diperoleh dari lelehan belerang yang dituangkan kedalam air berisi rantai-rantai spiral.

3. Penggunaan belerang adalah sbb ;

1. Untuk membuat asam sulfat

2. Untuk membuat gas SO₂ yang biasa dipakai untuk mencuci bahan yang terbuat dari wool dan sutera

3. Pada industri ban, belerang untuk vulkanisasi karet yang berkaitan agar ban bertambah ketegarannya serta kekuatannya.

4. Belerang jugab digunakan pada industry obat-obatan, bahan peledak dan industry korek api yang menggunakan SbS₂

4. Proses pembuatan asam sulfat ;

1. Proses timbal

Proses tersebut menggunakan ruang yang reactor dindingnya dilapisi timbal oleh sebab itu dinamakan proses kamar timbak atau bilik timbal.

2. Proses kontak

Proses ini menggunakan katalis V₂O₅

5. Belerang bersifat mudah terbakar yang menhasilkan gas belerang dioksida. Gas ini dapat menyesakan pernapasan dan menimbulkan gejala batuk. Dalam jmlah besar belerang dioksida dapat merusak saluran pernapasan.

J. Daftar Pustaka

1. D., Budevsky 1979. Poundation of chemical analysis. London ; Eliss Horwood

2. Ranawijaya., Jahja .1985. Ilmu kimia 2. Jakarta; Depdikbud

3. Vogel.1985. Analisis Anorganik kualitatif. Jakarta ;PT kaliman Media Pusaka

4. Zilazulaiha.blogspot.com // Tugas kimia Anorganik 1 sulfur .

5. Handoyo. Kristian Susianti. 2001. Dasar-dasar kimia anorganik non logam. Yogyakarta

K. Lampiran

Tadaaa…. Ini dia beberapa prosedur yang telah dilakukan untuk percobaan sulfur kali ini.